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汤浅蓄电池的使用过程和工作原理!时间：2024-08-22 当极板浸入电解液时，在负极板，有少量铅溶入电解液生成Pb2+，从而在负极板上留下两个电子2e，使负极板带负电，此刻负极板具有0.1V的负电位。 在正极板处，少量PbO2溶入电解液，与水反应生成Pb(OH)4再分离成四价铅离子和氢氧根离子。 一部分Pb4+沉附在正极板上，使极板呈正电位，约为+2.0V。故当外路未接通时，汤浅蓄电池的静止电动势E0约为： E0=2.0 -(–0.1)=2.1V 若接通外电路，在电动势的作用下，使电路产生电流If，在正极板处Pb4+ 和负极板来的电子结合，生成二价铅离子Pb+ +，Pb+ +再与电解液中的SO42- 结合，生成PbSO4而沉附在正极板上，使得正极板电位下降，则正极板上的总反应式为： 在负极板处Pb2+与SO42-结合，生成PbSO4而沉附在负极板上。 假如外电路不中断，正、负极板上的PbO2和Pb将不断地转化为PbSO4。电解液中的H2SO4将不断的减小，而H2O增多，电解液相对密度下降。理论上讲，放电进程将进行到极板上的活性物质全部变为PbSO4停止。但由于电解液不能渗透到活性物质的最内层中去，在运用中，所谓放电完了的蓄电池，也只要20%~30%的活性物质变成了PbSO4。故选用薄型板，增加多孔率，有促于提高活性物质的利用率。 |
